5ePhysique-chimieCycle 4

Mélanges et solutions · 5e

Quand tu sucres ton chocolat chaud, le sucre semble disparaître. Pourtant, il est toujours là : le chocolat est sucré et la masse totale n’a pas changé. Ce chapitre explique ce qui se passe quand on mélange des substances.

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L’essentiel à retenir

Homogène : on ne voit qu’un seul constituant ; hétérogène : on en voit au moins deux.
Le soluté se dissout dans le solvant pour former une solution.
Une solution est saturée quand on ne peut plus y dissoudre de soluté.
Lors d’une dissolution, la masse se conserve : masse de la solution = masse du solvant + masse du soluté.

La fiche de la leçon

Programme : Cycle 4 · Physique-chimie · Organisation et transformations de la matière

Mélange homogène ou hétérogène

Mélange homogène : on ne distingue pas ses constituants à l’œil nu. Exemples : l’eau salée, l’eau sucrée, le sirop dilué dans l’eau.
Mélange hétérogène : on distingue au moins deux constituants à l’œil nu. Exemples : l’eau et l’huile, l’eau boueuse, l’eau et le sable.
Deux liquides qui forment un mélange homogène sont miscibles (eau et sirop) ; sinon, ils sont non miscibles (eau et huile).

Solvant, soluté, solution

Quand on verse du sel dans de l’eau et qu’on agite, le sel se disperse dans l’eau jusqu’à ne plus être visible : c’est une dissolution.

Le solvant est le liquide qui dissout : ici, l’eau.
Le soluté est la substance dissoute : ici, le sel.
La solution est le mélange homogène obtenu : ici, l’eau salée.
Une substance qui se dissout dans l’eau est soluble (sel, sucre) ; sinon, elle est insoluble (sable, huile).

La saturation

On ne peut pas dissoudre une quantité illimitée de soluté dans un volume donné de solvant. Au-delà d’une certaine quantité, le soluté ne se dissout plus et se dépose au fond : la solution est saturée.

À 20 °C, on peut dissoudre au maximum environ 360 g de sel dans 1 L d’eau.
Si on ajoute encore du sel, il reste au fond du récipient : le mélange redevient hétérogène.

La masse se conserve

Au cours d’une dissolution, le soluté ne disparaît pas : il est toujours là, dispersé dans le solvant. La masse totale se conserve.

Masse de la solution = masse du solvant + masse du soluté.
Exemple : 200 g d’eau + 15 g de sel → 215 g d’eau salée.
Preuve : si on laisse l’eau s’évaporer, on récupère le sel au fond du récipient.

Les pièges à éviter

Dire que le sucre « fond » dans l’eau : il se dissout. La fusion, c’est le passage de l’état solide à l’état liquide sous l’effet de la chaleur.
Croire que le soluté a disparu : il est invisible mais toujours présent, la masse le prouve.
Confondre solvant et soluté : le solvant dissout (souvent l’eau), le soluté est dissous.
Penser qu’une solution peut être hétérogène : une solution est toujours un mélange homogène.

Mini-quiz : es-tu prêt pour le contrôle ?

Touche la bonne réponse.

Comment appelle-t-on un mélange dont on ne distingue pas les constituants à l’œil nu ?
L’eau et l’huile forment-elles un mélange homogène ou hétérogène ?
Dans l’eau salée, quel est le solvant ?
Dans l’eau sucrée, quel est le soluté ?

Questions à poser à l’oral, en voiture

Pas besoin de cahier : le parent lit la question, l’enfant répond à voix haute.

L’eau et l’huile forment-elles un mélange homogène ou hétérogène ?: Hétérogène.
Dans l’eau sucrée, qui est le solvant ?: L’eau.
Dans l’eau sucrée, qui est le soluté ?: Le sucre.
Le sucre fond-il dans l’eau ?: Non, il se dissout.
On dissout 10 g de sel dans 100 g d’eau. Quelle est la masse de la solution ?: 110 g.
Comment appelle-t-on une solution où l’on ne peut plus dissoudre de soluté ?: Une solution saturée.

Mis à jour le 13 novembre 2026 · Qui écrit ces leçons ?